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【题目】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。已知H2O(l H2O(gΔH +44 kJ·mol-1 ,则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ

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【题目】下列离子在溶液中不能大量共存的是(
A.NH4+ K+ Ca2+ NO3
B.K+ Al3+ Br NO3
C.Ba2+ K+ SO42 NO3
D.H+ K+ SO42 Cl

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【题目】下列过程中,没有明显实验现象的是

A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HCl通入NaAlO2溶液中

C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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【题目】油脂是人体重要的能源物质,下列关于油脂的叙述正确的是(

A. 油脂的主要成分是高级脂肪酸

B. 油脂属于天然有机高分子化合物

C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔点高

D. 油脂可以在碱性条件下水解,用于制取肥皂

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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是(

A. O3替代Cl2做饮用水消毒剂

B. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

C. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

D. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

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【题目】生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(

A. 棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

B. 蔬菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒

C. 节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 合金材料都是导体,只含有金属元素,不含非金属元素

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【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为:__________________。装置B中饱和食盐水的作用是__________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象___________________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序号)

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色,说明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________。

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式____________________。

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【题目】Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:

实验序号

反应温度

Na2S2O3浓度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/mol/L

V/mL

c/mol/L

V/mL

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

1该实验①、②可探究 对反应速率的影响,因此V1、V2和V3分别是

2实验①、③可探究 对反应速率的影响,因此V4、V5分别是

Ⅱ.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

3前20秒内氧气的平均生成速率 mol/s

4在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是

5在某温度下达到平衡后,不改变其它条件,向该容器中再加入少量的NO2,平衡移动的方向是 ,NO2的平衡转化率 68.75%填“>”、“<”或“=”,NO的体积百分含量 填“增大”、“减小”或“不变”

6若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变,反应经过20秒达到平衡,请在图上用虚线画出加催化剂后反应0~70s的曲线。

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【题目】生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。求:

(1)原混合气体中甲烷的体积(标准状况)( 写出计算过程)

(2)反应后的气体中CO2的物质的量可能为_______________________。

(3)原混合气体中氮气的体积可能为______________________。

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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:____________________。

2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH=+206.4kJ·mol-1

②COg+H2OgCO2g+H2gΔH=-41.2kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 __。

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。

3a表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

4上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_____________________。

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同步练习册答案