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【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是( )
A. 逸出气体的体积:a电极的小于b电极的
B. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
C. a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
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【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中若有2molCl2反应,则KBrO3得到电子物质的量为2mol
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【题目】无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是( )
A.增大反应体系的压强,反应速率增大
B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
D.升高温度,反应的平衡常数将增大
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【题目】⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)
⑵一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为_________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是_________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
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【题目】下列实验目的能够实现的是( )
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用胶头滴管取约1 mL溶液
C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用50 mL量筒量取30.12 mL水
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【题目】在潮湿的空气中,钢铁很快发生电化学腐蚀,在此过程中一定不存在的电极反应是( )
A.2H++2e-=H2↑ B.Fe-3e-=Fe3+ C.Fe-2e-=Fe2+ D.O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】下列关于蛋白质的叙述中不正确的是( )
A. 人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
B. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,加水,不溶解
C. 重金属盐类能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐类能使人中毒
D. 浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤变黄,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
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【题目】在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A.K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
C.Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣
D.Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣
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【题目】某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成气体体积/L(标况) | 0.672 | 1.344[ | 1.568 | 1.344 |
下列有关的说法中,正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L-1
B. 原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1
C. 实验②中,混合物过量
D. 实验④反应后,至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
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