A. 石墨与金刚石 B. 水银与银 C. 乙醚与乙醇 D. 青铜与铜

A. 煤、石油和某些金属矿物燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫，引起酸雨

B. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

C. 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗

D. 明矾可作净水剂，常用于水体杀菌消毒

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号) 。

A．置换反应 B．复分解反应

C．化合反应 D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x=4

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充电时，Ni（OH）2为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __。

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A： ，②中生成溶液H： 。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

A. 淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 医用酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B. 油脂在酸性条件下水解称为皂化

C. 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低 D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

A. 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源

B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀

C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造