【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
A.拉瓦锡
B.门捷列夫
C.阿伏加德罗
D.道尔顿

A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C

①计算所需取用浓盐酸的体积 ②量取一定体积的浓盐酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧烧瓶贴标签。完成下列问题：

（1）所需取用的浓盐酸体积是 mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步实验的操作是 。

（3）下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水 ；

C.量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 。

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为： ；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）

③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；

写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同

浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

A．肯定不含I- B．肯定含有Na+

C．肯定不含SO42-[来、:肯定含有SO32- D．不能肯定是否含有SO42

A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发

B. 蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 浓硫酸的稀释可以在量筒中进行

A．工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠

B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

C．工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁

D．工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸

A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 3∶4∶4 D. 3∶2∶1