A. 物质燃烧不一定是放热反应

B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑

D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

Ⅱ．利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

（1） 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。

（2） 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________，写出生成MnO2的离子方程式____________________。

（3）“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+ 2H2O据此，下列说法不正确的是

A.KClO3发生还原反应

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D.1molClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合气体的总压强不再改变

c．容器内气体颜色不再改变

d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

（2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。

A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得2.20L（已折算到标准状况）已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体，理论上至少需消耗Cu g（保留两位小数）。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为 。

② 请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)

【题目】已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动

B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要成分是甲烷

A. 凡是吸热反应都是非自发的

B. 所有的反应都需要活化能的推动才能发生

C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D. 自发反应在任何条件下都能实现