① 将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

② 将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL

③ 定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大

④ 摇匀后发现液面低于刻度线猫再加水至刻度线

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不对

A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小

B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO

C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

D．c（SO）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

根据要求回答下列问题:

（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：

③→______→______→_______→_______→_______。

（2）装置④的作用是_______________。

（3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。

（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH―的阴离子交换柱，使Cl―和OH―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质量分数为___________%。

（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D的化学式为 ；F的电子式为 。

（2）B和C反应的化学方程式为 。该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。

【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ）
A.提出了原子分子学说
B.提出了元素周期律
C.制出了第一张元素周期表
D.发现了质量守恒定律

A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．定容时俯视刻度线

C．定容后振荡发现液面低于刻度线 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

填写下列各空：

CH2=CH2 B的反应类型： ，

②A的结构简式： ，

③B+CD反应的化学方程式： ，

④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入 中，观察溶液变化。

（2）（某研小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

①下列有关F的说法正确的是 ；

A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

②C→ D的反应类型是 ；

③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ；

④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式 ；

Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 Ⅱ分子中含有 －CHO

⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量 mol;

②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L