A．OA段发生反应的离子方程式为： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-

B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL

C ．A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3

D．混合物中NaOH的质量0.60g

（1）写出化学式：B 、D 。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号)

（3）写出E→D反应的离子方程式 ；E→D的化学方程式 。

A. 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用

B. 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量

C. 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内

D. 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能

A．蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸

B．灼烧蛋白质没有明显现象

C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒

D．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

【题目】下列各物质中属于纯净物的是（ ）
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO310H2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸．
A.①④
B.①⑤⑦⑧
C.①⑤⑥
D.⑤⑦

A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒

B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量

C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D. 船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

A. 点燃 B. 通过溴水

C. 通过浓硫酸 D. 通过酸性高锰酸钾溶液

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=_________；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号）

A．CH4的转化率等于CO的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v(CO)与v(H2)的比值不变

D．固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。

A．H2的逆反应速率

B．CH4的的体枳分数

C．混合气体的平均相对分子质量

D．CO的体积分数

（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。

（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1Na

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na