【题目】下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）
A.氧化铜与硫酸反应
B.氢氧化铝与硫酸反应
C.木炭粉与浓硫酸反应
D.铜与浓硫酸反应

A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

A．3A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0

B．A（g）+3B（s）+2C（g）3D（g）；ΔH<0

C．C（s）+D（g）A（g）+B（g）ΔH>0

D．2C（g）2A（g）+B（g）ΔH>0

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

试通过计算得出该反应的ΔH=_________kJ/mol，

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用 。

(2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。

装置E中碱石灰的作用是 。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是 、 。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为

【题目】对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是 （ ）

【题目】一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质C

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2

A．阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molO B．CH4的摩尔质量为16g

C．lmolFe的质量为56g/mol D．lmolNH3为18克

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④