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【题目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两种途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是( )
A.无法判断混合物中是否含有Na2O
B.由II可知X中一定存在SiO2
C.1.92g 固体成分为Cu
D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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【题目】下列过程有热量放出的是( )
A. 断开氢气中的H—H键
B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. C与H2O(g)反应
D. Zn与稀H2SO4反应
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【题目】已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:
请回答:
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________________________;
(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示);
(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_____________________________。
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【题目】有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol反应得到4molCH2COOH和1molB.下列说法错误的是
A. A和B的相对分子质量之差为168
B. B一定不能发生加成反应
C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物
D. 分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种
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【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒,一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
已知:氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题:
(1)氰化物中碳的化合价为___________;用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时,反应中转移电子的物质的量为 。
(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 。
(3)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】制备Na2S2O3,其实验室装置如下:
b装置的作用是___________;c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有_____________。
实验结束后,在e处最好连接盛____________(填化学式)的注射器,再关闭K2打开K1,以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。
实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是___________。
处理后的废水是否达到排放标准:__________(填“是”或“否”),其依据是__________(用实验数据说明)。
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【题目】下列水解的离子方程式正确的是( )
A.S2-+2H2OH2S+2OH-
B.AlO2一+2H2OAl(OH)3+OH-
C.CO32-+H2O=HCO3-+OH-
D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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【题目】下列实验操作和数据记录都正确的是
A. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL
B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50 mL
C. 用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.2
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【题目】下列关于钠的说法不正确的是( )
A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同
B.少量钠可保存在煤油中
C.金属钠质软,可以用小刀切割
D.由于钠很活泼,所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属
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