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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
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【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C. 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
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【题目】下列叙述错误的是
A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
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【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O
（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为
_____________________。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。
②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。
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【题目】现有H2、CO(体积比为3∶2)的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O2体积为( )
A．0.5 a L B．a L C． 2 a L D．3 a L
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【题目】下列关于物质组成的说法中正确的是
A. 任何纯净物都是由一种元素组成的 B. 一种元素只能组成一种单质
C. 任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D. 任何物质都是由分子构成的
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【题目】下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A.热稳定性：HCl＜HBr＜HI
B.原子半径：K＜Na＜Li
C.熔点：Cl2＞Br2＞I2
D.氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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【题目】①丁烷 ②2－甲基丙烷 ③正戊烷 ④2－甲基丁烷 ⑤2,2－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）
A．③>④>⑤>①>② B．⑤>④>③>②>①
C．①>②>③>④>⑤ D．②>①>⑤>④>③
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
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