A. 门捷列夫 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 迈尔

（1）Z2+基态核外电子排布式为：_______________________。

（2）YX4-的空间构型是：_________，HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_______________。

（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________________ (H为氢元素，下同）

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道进

C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为____________。

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加徳罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上）。

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl2

【题目】已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 据此判断，锌片是（ ）
A.正极，被还原
B.正极，被氧化
C.负极，被还原
D.负极，被氧化

A. 盐酸 B. 液氨 C. 碱石灰 D. 食盐水

【题目】在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1

C．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1 D．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

A． B．C1=C2V2/V1

C．铝为 (12b-a)/9 mol D．与金属反应后剩余盐酸为 mol

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+等于OH－

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：__________。

（2） B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。

（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______。

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。

（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是_________，合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。