己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

（2）滤渣2的成分为_____________。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处？ 。

（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。

A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极

B．交换膜a是阴离子交换膜

C．电极 b 的反应式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O

D．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：5

（1）X2、Y2、Z2分别是 、 、 （填化学式）

（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为 ．

（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：

① ；

② ．

（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为 ．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

【题目】已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（ ）
A.6种
B.7种
C.18种
D.27种

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

A. 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯

B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯

C. 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯

D. 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成

A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O

D．铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

C. 1 000 mL 117 g D. 任意规格 111.2 g