②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

A．CaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．H2O

【题目】下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（ ）
A.植物光合作用：光能→生物质能
B.原电池：电能→化学能
C.木柴烧饭：生物质能→热能
D.太阳能热水器：光能→热能

【题目】下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（ ）
A.Na2CO3→Na2SiO3
B.SiO2→H2SiO3
C.Cu→CuSO4
D.SiO2→Si

A. 铊比铝的金属性更强 B. 铊能与盐酸反应放出氢气

C. 铊在化合物中可以是+3价 D. 氢氧化铊一定具有两性

【题目】下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（ ）
A.HClO
B.H2O2
C.O3
D.SO2

A．含有18e-的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a所对应的氢化物是H2O

D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量

【题目】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

【题目】在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

A．溶液中c(OH-）和c(H+）都减小 B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(H+）增大