A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B. 容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氢气是一种理想的清洁燃料

C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值

C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

【题目】下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（ ）
A.Cu+H2SO4（稀）
B.Cu+HNO3（浓）
C.Fe+HNO3（稀）
D.C+H2SO4（浓）

A. Na2O2敞放在空气中 B. 硫酸亚铁敞放在空气中

C. 铜片放入冷的浓硫酸中 D. 赤热的炭粒放入浓硝酸中

【题目】将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（ ）
A.浓氨水
B.浓盐酸
C.浓H2SO4
D.浓硝酸

【题目】下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
B.二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
C.根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
D.硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

A．A装置的气球膨胀得快

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

（1）检查该装置气密性的方法是。

（2）仪器A的名称是。

（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是，原因是。

（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。

②上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。

③本实验需要测定的数据是。

（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。）

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA