A．溶解，过滤

B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

C．溶解，蒸发结晶

D．溶解，萃取，分液

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C 、H

（2）写出反应③的化学方程式： 写出反应⑦的离子方程式：

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 实验室检验物质D中阳离子的方法是

（4）写出物质D溶液加入物质F溶液中反应的离子方程式 ；该物质露置空气中发生反应的化学方程式 。

A（s）B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是

①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变

④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB

A．①③

B．②④

C．③④

D．②④⑤

A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A.将CO2通入水中
B.氯化钠溶于水
C.将HCl通入水中
D.过氧化钠溶于水

A. 20(b－2a) mol/L B. 10(2a－b) mol/L

C. 20(b－a) mol/L D. 0.1(b－2a) mol/L

A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）="0.24" mol

D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

【背景素材】

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

【制备NaNO2】

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2） B装置的目的是① ，② 。

（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是 。

【测定NaNO2纯度】

（5） 本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。