①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

（1）D是____________溶液，判断理由是______________________。

（2）用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。

① ② ③c（H＋）和c（OH－）的乘积 ④OH－的物质的量

（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。

（4）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

A．氧化剂只有硝酸钾 B．C即是氧化剂也是还原剂

C．被氧化与被还原的S的质量之比为3:2 D．还原产物只有一种

(1)Z→L反应的名称是______________。

(2)K的电子式为______________。

(3)写出B→F的离子方程式______________。

(4)写出K与CO2反应的化学方程式______________。

(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式__________________。

【题目】恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

【题目】2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )

A．加压 B．减压 C．减少C的浓度 D．降温

A. Na2CO3 B. NaClO C. SO2 D. NaOH

A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D． 增强抗腐蚀能力

【题目】区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）
A.丁达尔现象
B.闻气味
C.过滤
D.根据分散质微粒直径

【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B.产生丁达尔现象
C.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
D.胶体在一定条件下能稳定存在

A. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B. 苯、乙醇都能发生取代反应

C. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色 D. 葡萄糖和油脂都能发生水解反应