请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式

（2）工业冶炼镁的化学方程式

（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式

（4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式

（5）火法炼铜化学方程式

A. 两者的单质放置在空气中均只生成氧化物

B. 两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气

C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中

D. 制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

A．潮湿疏松透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中

C．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 D．在干燥致密不透气的土壤中

A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al

A．制备收集Cl2：连接a→d→f B．制备收集NO2，连接a→c→f

C．制备收集H2S，连接b→c→e D．制备收集NH3，连接b→d→e

【题目】已知：3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

①该硫原子的相对原子质量为12a/b

②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol

④ ag该硫原子所含的电子数为16

⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤

A．1molL－1 B．0．5molL－1 C．0．6molL－1 D．0．4molL－1

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外电子数相差12

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物