A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子

【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Ag+、Na+、Cl﹣、K+
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

A．空气、硫酸铜、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3胶体、纯碱

C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 D．HNO3、食盐水、烧碱

A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

B．向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

D．向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系

A. A B. B C. C D. D

已知：① ZnS与稀硫酸反应时，化合价不变；

② CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________________，第二次浸出应选用______________。（填标号）。第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是 。

（2）滤液1中含有Fe2+，请根据提供的试剂进行检验，则检验方法为： 。

（提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）

（3）将滤液1、滤液2蒸发浓缩至 时，停止加热，然后冷却结晶得到相应的粗产品。

（4）若滤渣2中含有淡黄色固体，写出第二次浸出的化学反应方程式： 。

（5）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________________。

A．2：2：1 B．1：1：1 C．2 ：l ：2 D．l ：l ：2

Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；

Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X；

Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；

Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。

（1）固体X的名称是_______。

（2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。

（3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

（4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。

（5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

C. 该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL 。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________。