Ⅰ.实验步骤：（1）用_____________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_____________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)＝1∶1∶1

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的离子数之和为0.1NA

C．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2 NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝ 。

（3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

反应2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，则反应3属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA

C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA

A. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯

B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

A. 乙烯和苯都能发生氧化反应

B. 乙醇和乙酸都能发生中和反应

C. 淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸

D. 葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

①合成氨②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂

A. ②④⑦ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥