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【题目】毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难,据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年,而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是
A. 甘油 B. 吗啡 C. 冰毒 D. 海洛因
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【题目】某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则下列说法错误的是( )
A. 该原子核外电子共有16种运动状态
B. 该原子核外电子共占据5个轨道
C. 该原子核外电子共占据三个能层
D. 该原子核外电子共占据五个能级
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【题目】NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Na+)=0.10 mol/L,c(Mg2+)= 0.25 mol/L,c(Cl- )=0.20 mol/L,则c(SO42-)为( )
A.0.15 mol/L B.0.l0 mol/L C. 0.25 mol/L D.0.20 mol/L
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【题目】反应:① PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ② 2 HI(g) H2(g) + I2(g) ③ 2 NO2(g)N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a %。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )
A.均不变 B.①增大,②不变,③减少
C.①减少,②不变,③增大 D.均增大
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【题目】合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是 。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K= (用分数表示)。
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是_____________。
a. b. c.
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【题目】化学实验的微型化可有效减少污染,实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e处发生反应的离子方程式为_______________________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)b处的实验现象为_______________________,
d处的实验现象为______________________。
(3)c处反应的化学方程式为_________________,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
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