①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。

A·①②③ B·②③④⑤ C·①③⑤ D·①③④⑤

A. 含杂质的锌比纯锌与酸反应快 B. 金属在潮湿空气中更容易腐蚀

C. 铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 D. 运输液氯的铁管被腐蚀

(1）写出 A 中发生反应的化学方程式_____________。

(2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关反应的离子方程式____________。

(3）C中盛放 CCl4的作用是___________________。

(4）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液， 若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是_____________。

【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A.Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、H+、Cl﹣
C.K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣
D.Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A.0.05 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.10 molL﹣1
D.0.50 molL﹣1

A. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C. 丁烷有3种同分异构体

D. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

(1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为___________， 阳极电极反应式为____________， 溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

(2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

A. 食醋 B. 酱油 C. 蔗糖 D. 食盐