【题目】对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A.爆炸品
B.氧化剂
C.剧毒品
D.腐蚀品

【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．达平衡时，Z的体积分数为10%

C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大

D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。

请回答下列问题：

（1） 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （说明试剂、现象）。

（2） 步骤②加入过量H2O2的目的是 。

（3） 步骤③中反应的离子方程式为 。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。

（5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是( )

A．增大O2浓度

B．使用合适的催化剂

C．减小压强

D．降低温度

A. 此装置能将化学能转变为电能

B. 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C. 电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D. 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

A. CH3COOH和Na2CO3的反应 B. H2SO4和碳酸氢钠的反应

C. K2CO3和NaHSO4反应 D. 碳酸钙和稀盐酸的反应

A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6

B. 葡萄糖能发生银镜反应

C. 葡萄糖是人体重要的能量来源

D. 葡萄糖属于高分子化合物

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.④⑤②①③