A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

A．植物油 B．馒头 C．牛肉 D．橙子

A. CO32—、Cl— B. NO3—、Cl—

C. NO3—、SO42— D. OH—、NO3—

A. 乙烯使溴水褪色

B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应

C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应

D. 乙醇与氧气在铜作催化剂及加热条件下的反应

A. RuBP B. 细胞膜 C. 染色体 D. 脱氧核苷

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂

C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区

C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜

D．该装置可把电能转化为生物质能

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____________(填字母序号)。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_________________________。

(2)图2中，钢闸门C做____________极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____________，检测该电极反应产物的方法是___________________。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的__________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______________________。

(4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为____________________________。

②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

则：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________ mol·L－1·min－1。

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_______________________。

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是__________________________。

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O