【题目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为

A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%

A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

A．水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a．CO、HSO b．HCO、HSO

c．SO、HCO d．H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_____________________________；

NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

Ⅱ.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。

(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：____________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是________________________。pH＝3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。

(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO)≤________mol·L－1。

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166