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【题目】下列物质的分类正确的是
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
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【题目】在298K和101KPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是
A. 是熵减反应 B. 是熵增效应大于能量效应
C. 是吸热反应 D. 是放热反应
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【题目】在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是
A. 纯净物与混合物属于包含关系
B. 化合物与氧化物属于交叉关系
C. 单质与化合物属于并列关系
D. 氧化反应与化合反应属于并列关系
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A |
FeCl3溶液显酸性的原因是__________________。写出装置A中产生SO2的化学方程式:_______________________________。
(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】[Fe(HSO3)]2+为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成
[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_________________________。
写出溶液中[Fe(HSO3)]2+与Fe3+反应的离子方程式: ________________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤②、③的实验。
步骤② | 往5 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色 |
步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色 |
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为____________________。
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2+;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.____________________。
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【题目】在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.SO2和SO3共2mol B.生成 SO32mol
C.放出197kJ热量 D.含氧原子共8mo1
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【题目】取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反应,过滤得到滤液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后沉淀减少到4.66g,并有气体放出。
(1)4.66g白色沉淀是_________(填化学式),写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为__________ml;
(3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______;
(4)计算过滤出12.54g沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化)______。
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【题目】有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是
A. 一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了
B. 对一个确定的反应,K值越大,正反应进行的程度越大
C. 在温度一定时,K与反应物或生成物的浓度变化无关
D. 温度越高,K值越大
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【题目】某同学在毕业体检时,检查出蛋白质摄入量不足,假如你是一名医生,你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是( )
A.水果、蔬菜
B.米饭、面条
C.瘦肉、鸡蛋
D.奶油、牛油
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