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【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏法进行海水淡化
C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D.用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B. 在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
C. 32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
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【题目】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2
C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
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【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1molL-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ， 由水电离出的c（OH-）= mol·L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 ．
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【题目】(1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是________________。
(2)已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。
则①与YZ
互为等电子体的分子的化学式________(任写一种)。
②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是__________________。
(3)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是( )
A．1.8 g D2O含有NA个中子
B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2
D．25 ℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键
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【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl ﹣
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