（1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。装置Ⅲ发生反应的化学方程式是 。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。

A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸

B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死

C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服

D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．伴随能量变化的一定是化学变化

A. 互为同位素 B. 为同一物质

C. 互为同素异形体 D. 互为同分异构体

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

请回答下列问题：

(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：______________________________；

F基态原子的价电子排布式：___________________。

(2)下列说法错误的是________。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B．电负性顺序：B<C<D

C．N2与CO为等电子体，结构相似

D．稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构式为______________________(用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。

(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________________。

A. 图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B. 图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D. 图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

【题目】在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ）
A.过滤
B.萃取
C.蒸发
D.先过滤后蒸馏