A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

请回答下列问题：

（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

（3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据____ ；

残渣2中铁元素的质量分数为 _ ．

（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

（6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是 ．

A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

D．反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂

请填写下列空白：

（1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．

（3）反应④的离子方程式是：______________________．

（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：_______________________．

A. 同温同压下，气体的物质的量与体积成反比。

B. 同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比。

C. 同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比。

D. 同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比。

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

B．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH4NO3(s) D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 氯化铁

【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④