【题目】有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。

(2)溶液中肯定不含有的离子是________________。

(3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

【题目】向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g）＋B(g）3C(g）经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /（L·s）

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol /（L·s）

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+

A. 溶液变蓝 B. Na浮在水面上并熔化成小球

C. Na在水面上游动 D. 有H2生成

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B.氯化铁溶液和铜反应：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+

C.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：OH-+HSO4-＝SO42-+H2O

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

(2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。

（1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。

（2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。

①装入铁钉

②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹

③将导管口浸入品红溶液

④塞上单孔活塞

⑤检查装置气密性

（3）实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ；

用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：

①导管与试管内部空间总体积，② _。

（4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：

假设一：电解质溶液的pH

假设二：NaCl溶液的浓度

假设三：________________

（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

①当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。

②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是________________。

③按上述实验装置，设计实验证明假设二。

第一步：配制不同浓度的NaCl溶液；

第二步：____________________，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；

第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。

氧化还原反应：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

复分解反应：

2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

热分解反应：

4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

下列说法不正确的是

A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN