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【题目】—实验室有甲、乙两瓶无色溶液，标签已脱落，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取40mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液50mL，立即有气体产生并共收集到224mL（标准状况）气体。
②取50mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液40mL，开始没有气体，滴定一定的量后有气体产生，并共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是____________溶液，乙是____________溶液；（均填化学式每空1分）
（2）实验中①所发生反应的离子方程式：______________________________；
（3）甲溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
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【题目】常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．BOH为强碱
B．该混合液pH=7
C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)
D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－
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【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
D．18g H2O和NA 个OH—中含有的电子数均为10 NA
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【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明谁生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
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【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
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【题目】下列反应既属于基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），又属于氧化还原反应的是
A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 B. 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
C. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2 D. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10电子的分子，则下列说法正确的是( )
A. 丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强
B. 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子
C. 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强
D. 简单阴离子还原性：丁＞戊，简单阴离子半径：丁＞丙
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【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧的化合价分别为( )
A. +2、-2 B. +4、-2 C. -2、-1 D. -4、+2
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