其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。

（1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液

以上物质中属于电解质的是（填序号）________________

（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。

（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。

（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）

可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。

（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO－ 等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入试剂的合理顺序为___________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂

B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3

C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

要除去SO－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。

A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2

Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。

从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。

（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；

写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。

A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2

A. 变性 B. 煮熟 C. 盐析 D. 加入浓硫酸

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维

B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

A. 9.8 g B. 19.6 g

C. 0.15 mol D. 0.2 mol

（2）淀粉水解最终产物是________蛋白质水解最终水解产物是__________。

【题目】下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ）
A.酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4
B.原子半径大小S＞Na＞O
C.碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH
D.金属性强弱Na＜Mg＜Al