A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

（2）制备CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g_____（若两者相等，则此问不答）

A. 糖类均有甜味 B. 淀粉和纤维素均不是糖类

C. 糖类均不可水解 D. 糖类都含有C、H和O元素

A. A B. B C. C D. D

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁

C．无水硫酸铜、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是( )

A. 该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B. 达到平衡时，SO2的转化率是90%

C. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量一定为231.4g

【题目】等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

A. 在容器中加入氩气，反应速率不变

B. 加入少量W，逆反应速率增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大

【题目】相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子的能量为E2 ． 下列关系中正确的是（ ）
A.2E1=E2
B.2E1＞E2
C.2E1＜E2
D.E1=E2

A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源