A. 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物

B. CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

A．HClO

B．H2O

C．Cl-

D．H+

A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25

【题目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________；

(2)已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________；

(3)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________。

(4)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B→_______________。

(示例：)

【题目】工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

A. 质量---g B. 反应速率---mol·L-1

C. 摩尔质量---g·mol-1 D. 气体摩尔体积---L·mol-1

A．1∶2∶3

B．4∶3∶3

C．3∶4∶4

D．3∶2∶1

【题目】钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的 是（ ）
A.其单质的熔点比钠的熔点低
B.其氧化物对应的水化物的碱性很强
C.其原子半径在同一主族中是最大的
D.在空气中燃烧只能生成Fr2O