当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________， Z是________。

(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。

【题目】在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体

A. ①和②

B. ①和③

C. ③和④

D. ①和④

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）

A．△H1=△H2 B．△H1>△H2

C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定

①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．除①②外

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．无法确定

A电解水 B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。

【题目】恒温下，将Xmol N2 和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3N2(g)2NH3(g)

⑴若反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。

⑵反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。

A．溴水中存在如下平衡，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n/m