（1）的官能团名称为____________。

（2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。

（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。

（4）D→E的反应历程如下：

其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。

（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。

a．核磁共振氢谱有4组峰

b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

合成线路示例如下：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H4=-1048.9kJ./mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____。

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯

D. 用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol

C．H2（g）＋O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol

D．H2（g）＋O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol

【题目】下列关于硅酸的叙述，错误的是（　　）
A.硅酸是一种很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C.硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

A. 己烷 B. CCl4 C. NaOH溶液 D. 己烯

A. C（s）＋O2（g）==CO2（g） △H1C（s）＋O2（g）==CO（g） △H2

B. S（s）＋O2（g）==SO2（g） △H1S（g）＋O2（g）==SO2（g） △H2

C. 2H2（g）＋O2（g）="=" 2H2O（l） △H12H2（g）＋O2（g）="=" 2H2O（g） △H2

D. CaCO3（s）==CaO（s）＋CO2（g） △H1CaO（s）＋H2O（l）==Ca（OH）2（s） △H2

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。

A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊烷

C．3-甲基-2-戊炔 D．2，2-二甲基戊烷

A. 丙炔 B. 1-丁炔 C. 3-己炔 D. 2-庚炔