A. 10 mol·L－1

B. 1 mol·L－1

C. 0.1 mol·L－1

D. 0.01 mol·L－1

A. 干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色

B. SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性

C. 硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀

D. 固体Na2CO3比固体NaHCO3稳定，相同条件下在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度更大

【题目】下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（　　）
A.CO2、SiO2都是酸性氧化物
B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D.CO2和SiO2都是由 相应的分子组成的

【题目】下列关于硅酸的说法正确的是（　　）
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
B.用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质
C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

A. 硅元素

B. 氧元素

C. 金属元素

D. 氢元素

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

(1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

则上述反应的△H=______________。

② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）

（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）

（3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．

（4）G元素和 H元素两者核电荷数之差是________．

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B.因为CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D.SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制做光导纤维

A. 4种 B. 2种 C. 3种 D. 不存在同分异构体