A. 是放热反应 B. 是吸热反应

C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量

A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应

B. “甘之如饴’’说明糖类均有甜味

C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D. “火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

A. NaOH的摩尔质量为40g

B. 1mol NaOH 的质量为40g/mol

C. 标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4L

D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

下列说法正确的是 （填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________（变大，变小或不变）

（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。

A升高温度，可能引起由c向b的变化

B该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③___________；反应⑤____________________

（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。

（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2

A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1

B. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C. NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。