A．氢氧化镁和稀盐酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中

C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

（1）H2S________，

（2）PCl5_______，

（3）BF3___________，

（4）NH3__________。

（1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4 的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

（2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液

（3）X 是 ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是 。

（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（ 填操作名称）、 、干燥。

（5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_________。

【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

A．MOH的电离方程式：MOH＝M++OH-

B．该混合溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

D．图中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

【题目】碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是(　　)
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点
B.它易导电、导热，具有延展性
C.它的熔沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大

A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤