【题目】关于明矾的下列说法错误的是（　　）
A.明矾的化学式为KAl（SO4）2
B.明矾是纯净物
C.明矾可用于净水
D.明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子

A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

A．青霉素 B．阿司匹林 C．红霉素 D．吗啡

①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量

己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。

【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）导管a的主要作用是__________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填选项序号）。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________。

(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________.

②X可能为__________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3

(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为__________。

②A中所含有的化学键类型为___________________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为______________，E是________________(填化学式)。

A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

A. NaI能使淀粉溶液变蓝 B. 用pH试纸可测定氯水的PH

C. 活性炭能使红墨水褪色 D. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色