A. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B. 乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C. 乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

D. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、I-、SO42-

C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

A. 将SO2通入水中 B. 火碱溶于水

C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水

①标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L　②用托盘天平称量50.56 g KCl固体　③用酒精从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

A. 1个 B. 2个

C. 3个 D. 4个

【题目】在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（　　） ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

A． pH＝3 时，溶液中： c(Na＋)>c(F－)

B． c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

C． pH＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a molL－1

D． pH＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应

（1）上图所示的物质分类方法名称是____________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_______________________。

（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式______________________。

（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。

（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)

A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水

② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。

③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。

⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．硫酸溶液能导电，所以H2SO4是电解质

D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

【题目】下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C.BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D.H2＋CuO===Cu＋H2O