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【题目】下列说法正确的是
A.理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。
B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
D.同温同压下,等量的氢气完全发生反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。
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【题目】某类化学反应可用如下通式表示:A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题:
(1)若C的稀溶液显蓝色,D为红棕色气体,则B溶液的名称是______________,反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_________。(以NA表示阿伏加德罗常数的值)
(2)若A为单质,C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_____________,A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。
(3)若A为氧化物,C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为______________________。
(4)若C是一种碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D是一种固体可作干燥剂(中性),则实验室制取气体C的反应的化学方程式是 。
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【题目】向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入试剂的体积)正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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【题目】根据所学知识,回答相关问题:
(1)工业上以NH3作为原料制取硝酸,整个过程中涉及三个氧化还原反应,写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________
(2)硫酸具有AD所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气______
②浓硫酸使木条变黑______
③热的浓硫酸与铜片反应______
(3)写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________,向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。
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【题目】一定条件下的2L密闭容器,进行反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3(均不为零)。达平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L,则下列判断合理的是( )
A. X和Y的转化率不一定相等
B. n1、n2=2:1
C. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:1
D. n1的取值范围为0<n1<0.28
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【题目】下列说法正确的是( )
A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本
B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”
C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品
D.塑料购物袋具有热固性,不能回收利用
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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:
①H++Z-+XO=X2++Z2+H2O(未配平),
②2M2++R2=2M3++2R-,
③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断下列说法正确的是
A.常温下反应2M2++Z2 = 2M3++2Z-不可以自发进行
B.R元素在反应②中被氧化,在③中被还原
C.反应①配平后,H2O的化学计量数为8
D.还原性强弱顺序为:X2+>Z->R->M2+
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【题目】西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?
猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤:
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论:绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素(用元素符号作答)。(提示:装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流
①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________。
②干燥管中的碱石灰作用是什么? _。
若反应结束后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是什么? _。
③如果将B、C两装置对调行吗?________。为什么? _____ _______。
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