请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘________________；

（2）实验室制取蒸馏水____________；

（3）除去粗盐中的泥沙______________；

（4）与海水晒盐原理相符的是________。

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200C、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

下列说法正确的是（ ）

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃

D. 80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 。

（3）将A转化为B，可选择的试剂是 （填序号）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。

（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。

（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。

（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为 。

【题目】保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现（　　）
A.氧化性
B.还原性
C.既表现氧化性又表现还原性
D.既不表现氧化性也不表现还原性

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 水解反应

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol

【题目】工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　　）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应中NH3被还原
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

A. 再通入少量氯气，减小

B. 通入少量SO2，溶液酸性增强

C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

A. 氯化铁溶液刻制印刷电路板 B. 泡沫灭火器的反应原理

C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性