A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3 的沸点也高于NH3

B. CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体

C. PCl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构

D. C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的

【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）
A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO＋Ca2＋===CaCO3↓

B.硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C.锌与盐酸的反应： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为____________，其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______。

（2）写出反应③的化学方程式：__________________。

（3）写出反应④的离子方程式：__________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：__________________。

（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。

A．分解反应 B．化合反应

C．复分解反应 D．置换反应

（2）写出反应③的离子方程式______________。

（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；

②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③过滤；

④______________；

⑤蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。

A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向

C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

【题目】下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）
A.氢氧化钡和硫酸
B.氢氧化铁和盐酸
C.醋酸和氢氧化钠
D.硫酸氢钠和氢氧化钠

A. 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形

B. H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C. H2O和H+以配位键结合并形成H3O+

D. 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力

A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

A. 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

B. 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH－=NH3·H2O

C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

D. 实验室制取氯气：MnO2＋4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

【题目】1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol