A．a点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的质量：a点>c点

步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

请回答下列问题：

（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

（2）加入锌粉的目的是________________ ___。

（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________。

（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

【题目】某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

A. 碳链是细胞内生物大分子的基本骨架

B. 所有的蛋白质都含有N元素

C. DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸

D. 细胞中的水都参与细胞内液的构成

A. N5和N2互为同位素 B. 18O2的摩尔质量为36

C. 原子半径：N<18O D. 2N5=5N2是化学变化

A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

【题目】一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

（4）到达平衡时B的转化率为 。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将 （填“变大”或“变小”或“不变”）。

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

A. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

B. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

C. 碳元素是最基本的元素，原因是其在细胞干重中含量总是最多

D. 核酸中的N存在于碱基中，蛋白质中的N主要存在于氨基酸的R基中

A. NH3·H2O B. MgO

C. K2FeO4 D. SO3