A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为 ；

④写出化合物Na3N的电子式： 。

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH（OH）CH3

C. （CH3）3CCH2OH D. （CH3）3COH

A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2

【题目】今有X（g）+Y（g） 2Z（g）;正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:

从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2；

假设2：所得沉淀为_ __；

假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；

步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题：

(1)假设2中的沉淀是为 。

(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

(3)无水乙醇洗涤的目的___ 。

(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。

(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后，便可验证上述所有假设。

(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。

(7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

①将SO2通入Na2SiO3溶液中

②过量氨水和明矾溶液混合

③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体

④NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤Na2O2投入FeCl2溶液中

A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部