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【题目】某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 |
第三次 | Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl-,该小组同学进行了如下实验,请你参与探究与分析,完成表格。
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【题目】气体A、B的通式分别为CnH2n+2和CnH2n,若在催化剂条件下,使250mL混合气体与氢气反应,需相同条件下H2100mL,则原混合气体中A、B的体积之比为
A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.3:2
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【题目】甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
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【题目】强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2
C.⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
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【题目】下列物质的沸点的排列顺序正确的是
①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷
A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①
C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
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【题目】下列说法正确的是( )
A.NaOH的摩尔质量是40 g/mol
B.1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol H2O的质量为18 g/mol
D.O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
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【题目】近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150℃且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A. Al2H6中Al为-3价,H为+1价
B. Al2H6中含有离子键和极性共价键
C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
D. Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
E.闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
②用某气体组分(B)的平衡压强(pB)代替气体组分(B)的物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),气体组分(B)的平衡压强(pB)等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。根据表中数据,计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=_____ ___。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“=”或“<”),熵变ΔS_________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算 25.0 ℃时,0~6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率:____________。
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:_______________。
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