A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>戊>甲

C. 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

D. 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊

(1)写出元素符号： A________、F________。

(2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）反应①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）

A．缩小反应器体积 B．通入CO2

C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 12种

A．冰醋酸和乙酸乙酯的混合物可用乙醇萃取分离

B．直链烷烃分子中碳原子数越多其沸点越低

C．同分异构体的物理性质有一定差异，化学性质基本相同

D．由于碳碳双键不能旋转导致分子中的原子在空间的排列方式不同所产生的异构叫顺反异构

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。

（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。

②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

A. BrCH2CH2Br B. BrCH2CH2Cl

C. BrCH2CH2I D. ClCH2CH2Cl