A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法判断

(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

下列说法错误的是（ ）

A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B. 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D. 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3

(1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的结构式分别为________________、_________________。

(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、_____________、______________。

回答下列问题：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

②该温度下平衡常数K= 。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

C. 工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉

D. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟

【题目】将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（　　）
A.0.2 mol/L
B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L
D.0.02 mol/L

A．16g氧气所含的氧原子数为2NA B．18g水所含的电子数为NA

C．2.4g金属镁完全反应失去的电子数为0.1NA D．17g氨气所含电子数目为10NA

A. 煤属于生物质能 B. 氢气是理想的绿色能源

C. 地沟油可加工成航空煤油 D. 沼气属于可再生能源