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【题目】【化学 — 有机化学基础】3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O
(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________;A→B新生成的官能团名称为 。
(2) B的同系物G(C9H10O)的同分异构体有多种,其中满足下列条件的同分异构体数目有 种(不考虑立体异构)① 遇FeCl3溶液呈紫色;②苯环上有两个取代基。
(3) C的结构简式为___________;D→E的反应类型为___________。
(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。
a.溴水 b. 银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(5) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。
(6) E在一定条件下可以合成高聚物F,F的结构简式为___________。
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【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D加热,B中的现象为:_____________________。
(3)装置C的作用是_____________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示):_____________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?____________________。
(5)二氧化硫容易造成酸雨,现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_____________。
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高
C.燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
(6)实验中需要用干燥纯净的氯气,下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。
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【题目】下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气。
① 化学方程式是_______________。
②用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是___________________。
(2)完成下列化学方程式:体现N元素的还原性:
a. 汽车尾气中产生的NO:N2+O2 2NO。
b. 氨的催化氧化:_______________________。
(3)NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气,通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。
③ 为了消除NO2的污染,可将它与氨气在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染的物质,该物质是空气的主要成分之一,该反应的化学方程式是_______________.
(4)写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________
写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________
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【题目】下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法,用明矾做混凝剂:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2+2OH—=CO32—
C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2++S2—=HgS↓
D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【题目】密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:
i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B. 条件X为压强
C. X增大,二甲醚的产率一定增大
D. X增大,该反应的平衡常数一定减小
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【题目】用如下图所示装置进行实验,请回答下列问题:
Ⅰ.(1)若通入SO2气体,请填写表中空格:
①________________ ②________________ ③________________
(2)写出③中反应的离子方程式:__________________________。
Ⅱ.若通入HCl气体,装置中的四处棉花依次做了如下处理:①包有用水润湿的某固体物质;②浸有KI溶液;③浸有石蕊溶液;④浸有浓NaOH溶液。请回答:
(1)观察到②处有棕黄色物质产生,则:①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号),其反应的离子方程式为________________________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(2)实验过程中,在③处能观察到___________________________。
(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当生成7.1gCl2时,被氧化的HCl的物质的量为_____。
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【题目】常温下,一定浓度的某溶液,由水电离的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是
A.H2SO4 B.NaOH C.KHSO4 D.CH3COONa
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【题目】有关分散系的下列说法正确的是
A.浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
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