A．纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱

B．在盛有热的氨水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

C．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸

D．盐、 碱一定含有金属元素

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：

（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；

（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）

A. 原子半径 ：Z<Y<X B. 非金属性 Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B与C的混合物呈碱性

2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________

（2）降低温度，该反应K值_________，A转化率____________，化学反应速度________（以上均填“增大，减小或不变”）

(3） 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________

【题目】t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .

(2） x= ；平衡常数K= .

(3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

A．H+、 Na+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、 Cl-、、SO42-

C．Mg2+、K+、SO42-、OH- D．Ag+、Al3+、NO3- 、Cl-

【题目】已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
A.原子半径：Sr＞Ca
B.最高化合价为+2
C.8838Sr的中子数为38
D.氢氧化物为强碱

A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO

A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷

B. 鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法

C. 采用过滤，可将Fe（OH）3胶体中的FeCl3杂质除去

D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则可引起胶体聚沉

A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤